https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:law-of-chemical-equilibrium/v/worked-examples-calculating-equilibrium-constants-from-equilibrium-concentrations-or-partial-pressures 2023-03-22T08:01:12.955146826Z उदाहरण: साम्य स्थिरांक की गणना इस वीडियो में, हम साम्यावस्था पर सांद्रता और आंशिक दाब के माप का उपयोग करके साम्यावस्था स्थिरांक (या साम्य स्थिरांक) की गणना करेंगे। सबसे पहले, हम साम्यावस्था सांद्रता का उपयोग करके एक साम्यावस्था निकाय (system) के लिए Kc ज्ञात करेंगे। फिर, हम साम्यावस्था आंशिक दाब का उपयोग करके एक अलग निकाय के लिए Kp ज्ञात करेंगे। Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/974389d9-063b-4465-8725-7a1dffa31ecd_1280_720_base.png उदाहरण: साम्य स्थिरांक की गणना इस वीडियो में, हम साम्यावस्था पर सांद्रता और आंशिक दाब के माप का उपयोग करके साम्यावस्था स्थिरांक (या साम्य स्थिरांक) की गणना करेंगे। सबसे पहले, हम साम्यावस्था सांद्रता का उपयोग करके एक साम्यावस्था निकाय (system) के लिए Kc ज्ञात करेंगे। फिर, हम साम्यावस्था आंशिक दाब का उपयोग करके एक अलग निकाय के लिए Kp ज्ञात करेंगे। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/rd48EWYcTh8.mp4/rd48EWYcTh8.mp4 492 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:law-of-chemical-equilibrium/e/calculating-the-equilibrium-constant 2025-02-26T11:42:24.185832045Z साम्य स्थिरांक की गणना AP रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए बनाये गए इन प्रश्नों में साम्य स्थिरांक से संबंधित गणनाओं का अभ्यास करें। exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:applications-of-equilibrium-constants/v/using-the-reaction-quotient-ap 2023-03-22T08:01:12.955146826Z अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) का उपयोग अभिक्रिया भागफल की तुलना साम्य स्थिरांक से करके, हम यह अनुमान लगा सकते हैं कि अभिक्रिया साम्यावस्था तक पहुँचने के लिए किस ओर अग्रसर करेगी। यदि Q < K, तो अभिक्रिया उत्पादों की ओर आगे बढ़ेगी। यदि Q > K, तो अभिक्रिया अभिकारकों की ओर आगे बढ़ेगी। यदि Q = K, तो अभिक्रिया पहले से ही साम्यावस्था पर है और इसमें कोई बदलाव नहीं होगा। Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/a0771146-45eb-43c8-9971-8ee1ae530b23_1280_720_base.png अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) का उपयोग अभिक्रिया भागफल की तुलना साम्य स्थिरांक से करके, हम यह अनुमान लगा सकते हैं कि अभिक्रिया साम्यावस्था तक पहुँचने के लिए किस ओर अग्रसर करेगी। यदि Q < K, तो अभिक्रिया उत्पादों की ओर आगे बढ़ेगी। यदि Q > K, तो अभिक्रिया अभिकारकों की ओर आगे बढ़ेगी। यदि Q = K, तो अभिक्रिया पहले से ही साम्यावस्था पर है और इसमें कोई बदलाव नहीं होगा। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/p1QvjcN3Ib0.mp4/p1QvjcN3Ib0.mp4 470 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:applications-of-equilibrium-constants/e/using-the-reaction-quotient 2025-02-26T11:42:24.185832045Z अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) का उपयोग AP रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए बनाए गए इन प्रश्नों में अभिक्रिया की दिशा का अनुमान लगाने के लिए अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) का उपयोग करने का अभ्यास करें। exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:calculating-equilibrium-concentrations/v/worked-example-calculating-equilibrium-concentrations-from-initial-concentrations-and-the-equilibrium-constant 2023-03-22T08:01:12.955146826Z उदाहरण: प्रारंभिक सांद्रता से सायावस्था सांद्रता की गणना करना इस वीडियो में, हम सीखेंगे कि प्रारंभिक सांद्रता और साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) का उपयोग साम्यावस्था पर प्रजातिओं की सांद्रता ज्ञात करने के लिए कैसे कर सकते हैं। Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/fb51c53d-94e3-4809-b533-f6bda44d6378_1280_720_base.png उदाहरण: प्रारंभिक सांद्रता से सायावस्था सांद्रता की गणना करना इस वीडियो में, हम सीखेंगे कि प्रारंभिक सांद्रता और साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) का उपयोग साम्यावस्था पर प्रजातिओं की सांद्रता ज्ञात करने के लिए कैसे कर सकते हैं। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/YzIm5AX7-Dk.mp4/YzIm5AX7-Dk.mp4 329 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:calculating-equilibrium-concentrations/e/calculating-equilibrium-concentrations 2023-03-22T08:01:12.955146826Z साम्यावस्था (equilibrium) सांद्रता की गणना AP रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए बनाये गए इन प्रश्नों में साम्यावस्था (equilibrium) पर सांद्रता या आंशिक दाब ज्ञात करने का अभ्यास करें exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:factors-affecting-equilibria/v/le-chateliers-principle-changing-temperature 2023-03-22T08:01:12.955146826Z ला-शातेलिए सिद्धांत: ताप में परिवर्तन ला-शातेलिए सिद्धांत का उपयोग साम्यावस्था पर एक निकाय (system) पर तापमान में परिवर्तन जैसे तनाव (stress) के प्रभाव की प्रागुक्ति करने के लिए किया जा सकता है। यदि निकाय का तापमान बढ़ा दिया जाता है (स्थिर V पर), तो निकाय साम्यावस्ता उस ओर अग्रसर होगी जहां अतिरिक्त गर्मी का उपभोग करता है। यदि निकाय का तापमान कम हो जाता है, तो विपरीत प्रभाव देखा जाएगा। Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/ea29dc2b-8307-4daa-aad9-7010f1819348_1280_720_base.png ला-शातेलिए सिद्धांत: ताप में परिवर्तन ला-शातेलिए सिद्धांत का उपयोग साम्यावस्था पर एक निकाय (system) पर तापमान में परिवर्तन जैसे तनाव (stress) के प्रभाव की प्रागुक्ति करने के लिए किया जा सकता है। यदि निकाय का तापमान बढ़ा दिया जाता है (स्थिर V पर), तो निकाय साम्यावस्ता उस ओर अग्रसर होगी जहां अतिरिक्त गर्मी का उपभोग करता है। यदि निकाय का तापमान कम हो जाता है, तो विपरीत प्रभाव देखा जाएगा। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/x1xdkQ6CaHo.mp4/x1xdkQ6CaHo.mp4 676 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:factors-affecting-equilibria/e/using-le-chatelier-s-principle-exercise 2025-06-24T04:13:07.97273973Z ला-शातेलिए सिद्धांत का उपयोग (using Le Chatelier's principle) ला शातेलिए सिद्धांत का उपयोग करके यह अनुमान लगाने का अभ्यास करें कि किसी अभिक्रिया पर दबाव लगाने पर क्या होता है। Yuki exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:factors-affecting-equilibria/e/le-chatlier-s-principle 2025-02-26T11:42:24.185832045Z ला-शातेलिए सिद्धांत का उपयोग करना (भाग-2) आइए ला-शातेलिए सिद्धांत से संबंधित प्रश्नों को हल करें। Aanchal Arora exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:ionic-equilibrium/e/acids-and-bases 2023-03-22T08:01:12.955146826Z अम्लों और क्षारों की परिभाषा (Definition of acids and bases) आइए, उन प्रश्नों का अभ्यास करें जो अम्लों और क्षारों की परिभाषा को समझने में मदद करते हैं। Chaitra exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:ionic-equilibrium/e/ph-and-ph-scale 2023-03-22T08:01:12.955146826Z pH के आधार पर किसी पदार्थ की प्रकृति की पहचान करें आइये pH और pH स्केल के बारे में जानें Chaitra exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:ionic-equilibrium/e/ph-and-poh-of-strong-acids-and-bases 2025-02-26T11:42:24.185832045Z प्रबल अम्लों और क्षारों का pH और pOH AP रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए बनाये गए इन प्रश्नों में प्रबल अम्लों और क्षारों के विलयनों से संबंधित गणनाओं का अभ्यास करें। exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:acids-bases-and-salts/e/bronsted-lowry-concept-of-acids-and-bases 2025-02-26T11:42:24.185832045Z अम्ल और क्षारक की ब्रान्स्टेड-लोरी अवधारणा अम्ल और क्षार की ब्रान्स्टेड-लोरी अवधारणा को समझने पर अभ्यास exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:acids-bases-and-salts/v/ph-of-salt-solutions 2023-03-22T08:01:12.955146826Z लवण विलयनों का pH लवण विलयन (salt solution) का pH उसके संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म के सापेक्ष सामर्थ्य (relative strength) से निर्धारित होता है। लवण अम्लीय, उदासीन या क्षारीय हो सकते हैं। प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बनने वाले लवण अम्लीय लवण होते हैं, जैसे अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl)। दुर्गल अम्ल और प्रबल क्षार से बनने वाले लवण क्षारीय लवण होते हैं, जैसे सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3)। video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/T3Oa9Sm7mUVcyA4TjjZQ2zrfjfIPheerBPjAsuWUHjku1uze7xm30JzT1ZjnsACdeIouxX9x86zPTiGetMTSRTe1 लवण विलयनों का pH लवण विलयन (salt solution) का pH उसके संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म के सापेक्ष सामर्थ्य (relative strength) से निर्धारित होता है। लवण अम्लीय, उदासीन या क्षारीय हो सकते हैं। प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बनने वाले लवण अम्लीय लवण होते हैं, जैसे अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl)। दुर्गल अम्ल और प्रबल क्षार से बनने वाले लवण क्षारीय लवण होते हैं, जैसे सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3)। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/XPVpqww0KOE.mp4/XPVpqww0KOE.mp4 855 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:acids-bases-and-salts/e/weak-acid-and-base-equilibria 2023-03-22T08:01:12.955146826Z दुर्बल (weak) अम्ल और क्षार साम्यावस्था AP रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए बनाये गए इन प्रश्नों में दुर्बल अम्लों और क्षारों के विलयनों से संबंधित गणनाओं का अभ्यास करें। exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:acids-bases-and-salts/e/calculating-the-ph-of-salt-solutions 2025-02-26T11:42:24.185832045Z लवण विलयनों (salt solutions) के pH की गणना आइये लवणों के pH मान की गणना के लिए कुछ प्रश्नों को हल करें। Aanchal Arora exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:acid-base-reactions/v/worked-example-calculating-the-ph-after-a-weak-acid-strong-base-reaction-excess-acid 2023-03-22T08:01:12.955146826Z उदाहरण: एक दुर्बल अम्ल-प्रबल क्षार अभिक्रिया के बाद pH की गणना (अम्ल आधिक्य) जब एक प्रबल क्षार अतिरिक्त दुर्बल अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो परिणामी विलयन में HA और A⁻ दोनों होते हैं। हम प्रत्येक प्रजाति की सांद्रता निर्धारित करने के लिए अभिक्रिया रससमीकरणमिति (stoichiometry) का उपयोग कर सकते हैं और फिर [H₃O⁺] और इस प्रकार pH खोजने के लिए एक सम-आयन साम्यावस्था प्रश्न को हल कर सकते हैं। Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/e5576b53-2b38-40f5-8df0-132dc7cf20a0_1280_720_base.png उदाहरण: एक दुर्बल अम्ल-प्रबल क्षार अभिक्रिया के बाद pH की गणना (अम्ल आधिक्य) जब एक प्रबल क्षार अतिरिक्त दुर्बल अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो परिणामी विलयन में HA और A⁻ दोनों होते हैं। हम प्रत्येक प्रजाति की सांद्रता निर्धारित करने के लिए अभिक्रिया रससमीकरणमिति (stoichiometry) का उपयोग कर सकते हैं और फिर [H₃O⁺] और इस प्रकार pH खोजने के लिए एक सम-आयन साम्यावस्था प्रश्न को हल कर सकते हैं। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/Q0VAUCsW9Ik.mp4/Q0VAUCsW9Ik.mp4 544 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:acid-base-reactions/e/acid-base-reactions 2025-02-26T11:42:24.185832045Z अम्ल-क्षार अभिक्रियाएँ AP रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए बनाए गए इन प्रश्नों में अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं का अभ्यास करें। exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:buffer-solutions/v/buffer-solution-calculations 2023-03-22T08:01:12.955146826Z बफर विलयन: pH की गणना हेंडरसन-हैसलबाख़ समीकरण का उपयोग करके बफर विलयन के pH की गणना करने का उदाहरण। इस वीडियो में हम NaOH और HCl अलग-अलग से डालकर pH की गणना भी करते हैं। video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/VuMnuOMsfszvfwrtCsD9U66RsNT0vyOQ2Dt5s3qhBsZngNR9lDX7V5_F28k-7bp9HFZTsX9um2ou5_z_PssctqU बफर विलयन: pH की गणना हेंडरसन-हैसलबाख़ समीकरण का उपयोग करके बफर विलयन के pH की गणना करने का उदाहरण। इस वीडियो में हम NaOH और HCl अलग-अलग से डालकर pH की गणना भी करते हैं। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/i_TiTs7grYk.mp4/i_TiTs7grYk.mp4 699 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:buffer-solutions/e/calculating-the-ph-of-buffer-solutions 2023-03-22T08:01:12.955146826Z बफर विलयन आइए बफर विलयन के pH की गणना के लिए कुछ प्रश्नों को हल करें। Aanchal Arora exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:solubility-equilibria/v/solubility-product-constant-from-the-solubility 2023-03-22T08:01:12.955146826Z विलेयता साम्यावस्था का परिचय विलेयता गुणनफल स्थिरांक (solubility product constant), Kₛₚ, एक साम्य स्थिरांक है जो दर्शाता है कि एक आयनिक यौगिक जल में किस हद तक घुलता है। ऐसे यौगिक जो जल में घुलकर समान संख्या में आयनों का उत्पादन करते हैं, हम उनकी सापेक्ष विलेयता (relative solubility) निर्धारित करने के लिए उनके Kₛₚ मानों की सीधे तुलना कर सकते हैं। यदि हम किसी लवण की विलेयता जानते हैं, हम इस जानकारी का उपयोग यौगिक के Kₛₚ मान की गणना करने के लिए कर सकते हैं। Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/72314172-3787-4009-a8d6-f99d45cb6b90_1280_720_base.png विलेयता साम्यावस्था का परिचय विलेयता गुणनफल स्थिरांक (solubility product constant), Kₛₚ, एक साम्य स्थिरांक है जो दर्शाता है कि एक आयनिक यौगिक जल में किस हद तक घुलता है। ऐसे यौगिक जो जल में घुलकर समान संख्या में आयनों का उत्पादन करते हैं, हम उनकी सापेक्ष विलेयता (relative solubility) निर्धारित करने के लिए उनके Kₛₚ मानों की सीधे तुलना कर सकते हैं। यदि हम किसी लवण की विलेयता जानते हैं, हम इस जानकारी का उपयोग यौगिक के Kₛₚ मान की गणना करने के लिए कर सकते हैं। https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/TAMlOGXZlMc.mp4/TAMlOGXZlMc.mp4 497 साम्यावस्था (Equilibrium) https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:solubility-equilibria/e/predicting-the-solubility-change-of-sparingly-soluble-salts-under-various-conditions 2025-02-26T11:42:24.185832045Z विभिन्न परिस्थितियों में अल्पविलेय लवणों (sparingly soluble salts) की विलेयता (solubility) में परिवर्तन की प्रागुक्ति करना। आइए कुछ प्रश्नों को हल करके यह समझें कि अल्पविलेय लवण की विलेयता विभिन्न परिस्थितियों में उपस्थित होने पर किस प्रकार बदलती है। Aanchal Arora exercise https://hi.khanacademy.org/science/up-class-11-chemistry/xa8e73391a9c6d31a:equilibrium/xa8e73391a9c6d31a:solubility-equilibria/e/solubility-equilibria 2024-03-04T12:01:56.753158561Z विलेयता साम्यावस्था (Solubility Equilibria) विलेयता साम्यावस्था (solubility equilibria) से संबंधित कुछ प्रश्नों को हल करें। exercise